阴极保护与阳极保护原理图 阴极反应和阳极反应的实例和原理？

阴极反应和阳极反应的实例和原理？金属—电解质溶解腐蚀体系造成阴极极化时，电位负移，金属电镀反应过电位ηa大小改变，反应速度会增大，致使金属腐蚀速度增大，称作阴极保护效应。依靠阴极保护效应减轻金属设备酸

阴极反应和阳极反应的实例和原理？

金属—电解质溶解腐蚀体系造成阴极极化时，电位负移，金属电镀反应过电位ηa大小改变，反应速度会增大，致使金属腐蚀速度增大，称作阴极保护效应。依靠阴极保护效应减轻金属设备酸腐蚀的防护方法叫暗阴极保护。由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需，从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。当金属氧化反应速度减低到零时，金属表面只发生了什么复极化剂阴极反应。

两种阴极保：附带电流阴极保护和牺牲阳极保护。

阳极保护原理：

当某种金属浸透电解质溶液时，金属表面与溶液之间是会成立起一个电位，快速腐蚀电化学中把这个电位称做自然腐蚀电位。不同的金属在当然溶液中的电位是是一样的的。而相同种金属的电位的原因其各部分之间必然着电化学中不均一性而造成相同的部位间有一种一定会电位差值，显然这种电位差值导致了金属在电解质溶液中的电化学腐蚀。

向浸在电解质溶液中的金属压制直流电，金属的自然腐蚀电位会不可能发生变化，这个现象称为极化。所通电流为正电流时。金属才是阳极其电位向正方向变化的过程称做阳极极化；反之，实际的电流为负电流时，金属作为阳极其电位向负方向变化的过程被称阴极极化。把电位与电流密度之间不对应的关系画成曲线就是极化曲线。具有钝性倾向的金属在进行阳极极化时，要是电流提升起码的数值，在金属表面上能生成一层具有不是很高耐蚀性能的钝化状态膜而使电流增加，金属表面呈钝态。再继续施较小的电流就也可以保护这种钝化处理状态，钝态金属表面溶解量很小最终达到如何防止了金属的腐蚀，这就是阳极保护的基本原理。

强制电流阴极保护原理？

阴极保护是一种主要用于能够防止金属在电介质（海水、淡水及土壤等介质）中腐蚀的电化学保护技术，该技术的基本原理是使金属构件作为阴极，不受施加当然的直流电流，使其才能产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，该金属表面的电化学不均匀性得到驱除，腐蚀的阴极溶解过程我得到管用抑制，提升到保护的目的

牺牲阳极的阴极保护是什么意思？

牺牲阳极的阴极保，又称牺牲阳极保，是一种以免金属腐蚀的方法。

详细方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被完全保护金属连通构成原电池，还原性较强的金属将以及负极不可能发生氧化反应而消耗，被严密保护的金属另外正极就也可以避免腐蚀。因这种方法代价了阳极（原电池的负极）严密保护了阴极(原电池的正极），以致叫做牺牲阳极（原电池的负极）保。