如何分辨原子的杂化轨道 杂化轨道怎么判断？

化学，怎样判断原子的轨道杂化？

(1)从杂化轨道的空间分布构型来看，如果杂化轨道的空间分布为正四面体或三角锥，则分子的中心原子会与sp3杂化；如果杂化轨道的空间分布是平面三角形，分子的中心原子将与sp2杂化。如果杂化轨道的空间分布是线性的，分子的中心原子将与sp杂化。

(2)从杂化轨道之间的夹角判断，如果杂化轨道之间的夹角为109.5，分子的中心原子将与sp3杂化；如果杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子与sp2杂化。如果杂化轨道之间的角度为180°，分子的中心原子将与sp杂化。

(3)根据等电子原理，如果CO2是线性分子，CNS -，N和CO2是等电子体，则分子构型都是线性的，中心原子都是sp杂化的。

(4)根据中心原子的电子对数，如果中心原子的电子对数为4，则为sp3杂化，3为sp2杂化，2为sp杂化。

(5)判断分子或离子中是否有π键及π键的数量，如果没有π键，则为sp3杂化，如果有一个π键，则为sp2杂化，如果有两个π键，则为sp杂化。

【易错提醒】原子成键时，原子的价电子轨道相互混合，形成与原轨道数目和能量相同的杂化轨道。杂化轨道的数目不同，轨道之间的角度不同，导致分子的空间结构不同。杂化轨道之间的角度不一定与分子内的键角相同。当中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小。杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同，但能量不同。

怎么看杂化轨道？

杂化轨道判断如下:

1.判断中心原子中孤电子对的数量。

2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键数)

3.如果两者之和等于2，那么中心原子采用SP杂化；如果等于3，则中心原子采用SP2杂化；如果它等于4，那么中心原子采用SP3杂化。

比如在乙烯中，碳原子是中心原子，与之相连的原子数是3，碳的四个价电子都是成键的(三个σ键加一个π键)，所以孤对对数为零，所以采用0 ^ 3 = 3，SP2杂化，比如氧化氢，氧原子是中心原子，氧原子相连的原子数是2，氧剩下两对孤对，所以2 ^ 2 = 4，采用sp3杂化。

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