如何确定原子半径(原子半径大小如何判断？)

原子半径大小如何判断？

比较同一周期的原子半径，取决于原子核内的质子数。

比较同组元素的原子半径取决于电子层数。电子层越多，原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

原子半径大小如何判断？

1.大量的电子层具有很大的半径，如:钠原子和钠离子。钠原子有三层电子层，钠离子只有两层，所以钠原子的半径比钠离子的半径大。

2.当电子层数相同时，质子数多的半径小。比如:，C原子和N原子都是两个电子层。因为N原子的质子数是7，而C原子的质子数只有6，所以N原子的半径小于C原子的半径。

这两条定律是普遍适用的。无论是对比同周期同主族的原子，还是对比原子和离子，都可以！

原子半径大小如何判断？

1原子半径

从左到右，:主族元素的原子半径逐渐减小，如:

从上到下，同一主族的:元素的原子半径逐渐增大。

2离子半径:

对于同一主族元素的离子，核电荷数越大，离子半径越大，如Na。

原子半径大小如何判断？

1.大量的电子层具有很大的半径，如:钠原子和钠离子。钠原子有三层电子层，钠离子只有两层，所以钠原子的半径比钠离子的半径大。

2.当电子层数相同时，质子数大的半径小。比如:，原子C和原子N都是两个电子层。因为原子N的质子数是7，原子C的质子数只有6，所以原子N的半径小于原子C的半径，这两个定律是普遍适用的。不管是对比同周期同主族的原子，还是对比原子和离子，都行！

原子半径大小如何判断？

原子半径的判断主要依据元素周期表的渐变规律。

然后一般判断主族元素:同一个主族元素，从上到下，半径依次增大；除了稀有气体，同一时期半径从左到右递减。

离子半径的比较:对于相同核外电子构型的离子，原子序数越大，半径越小。如果Cl-半径大于K-。

在同一个家族中，原子半径一般是从上到下递增的，因为从上到下电子层数增加，所以原子半径增加。主族元素和次族元素的变化差别很大。主族元素从上到下，半径无一例外的增加了，但是增加的幅度逐渐减小。而在副族中，以下两种属于第五周期和第六周期的元素，如Zr和Hf、Nb和Ta、Mo和W的原子半径非常接近，这主要是由于镧系元素的收缩。镧系收缩是指镧系元素原子半径从La到Lu递减的现象。

在短周期内(第二、第三周期)，原子半径从左到右逐渐减小，因为短周期内各元素加入的最后一个电子排列在最外层电子层，每增加一个电子，核内就增加一个正电荷。正电荷增加有减小原子半径的趋势，但最外层电子数增加，增加了电子间的相互排斥，有增大原子半径的趋势。两者斗争的结果是，核电荷的增加起主要作用，所以原子半径从左到右逐渐减小。但是，每个周期中最后一组元素(稀有气体)的原子半径大于其前一组中相应元素(卤素)的原子半径。这是因为稀有气体的原子半径不是共价半径，而是范德华半径。稀有气体原子只是靠微弱的分子间力结合，所以原子间距大，测得的原子半径也大。

半径 原子 元素 电子 周期

版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，本站不承担相关法律责任.如有侵权/违法内容,本站将立刻删除。